题目内容
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
答案：（1）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
解得：x=13g
铜合金中锌的质量分数为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g
铜合金中锌的质量分数为：
| 13g |
| 25g |
×100%=52%；
（2）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4。
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为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
| 实验 物质用量 |
第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为 ．
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数． ．
| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
| 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
| 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
| 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：