Question

【题目】某课外小组用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。

甲同学进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）

	烧杯+盐酸	大理石	充分反应后烧杯+剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g

所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题：

（1）实验中产生的二氧化碳的质量为_____。

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_____（计算结果精确到01%）。

Answer 1

【答案】4.4g 75.8%

【解析】

（1）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量＝75.0g+13.2g﹣83.8g＝4.4g，故填4.4g；

（2）已知生成二氧化碳的质量为4.4g，根据化学方程式计算，解:设大理石中参加反应的碳酸钙质量为x，

解得：x＝10g，大理石中碳酸钙的质量分数＝×100%≈75.8%，写出答，故填75.8%。