题目内容
“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少g？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）产生氢气的质量为多少g？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）产生氢气的质量=20.0g+154.7g-174.5g=0.2g
（2）设锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
铜的质量为：20.0g﹣6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
100%=67.5%
（3）
y=16.1g
反应后溶液的质量为：174.5g﹣13.5g=161g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10%．
（2）设锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
铜的质量为：20.0g﹣6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
100%=67.5%（3）
y=16.1g
反应后溶液的质量为：174.5g﹣13.5g=161g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10%．
练习册系列答案
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