题目内容
铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为（ ）
| A．AlCl | B．Al3Cl | C．AlCl2 | D．AlCl3 |
由题意可知：铝元素的氧化物化学式为Al2O3，，又因为氧元素的化合价为-2价，故可知铝元素的化合价为+3价；因为Al的化合价不变，因为氯元素与金属元素形成化合物时，常显-1价；利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）．先标注化合价
，再利用化合价数值交叉法书写化学AlCl3．
故选D．
| +3 |
| Al |
| -1 |
| Cl |
故选D．
练习册系列答案
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铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为（ ）
| A、AlCl | B、Al3Cl | C、AlCl2 | D、AlCl3 |
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．
| 1 H 氢 |  | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | ||||||
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．