题目内容
某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热[铜绿受热分解的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3
CuO+H2O+CO2↑]冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）
Cu2（OH）2CO3
| ||
| A、质量减小 |
| B、质量增大 |
| C、质量不变 |
| D、以上三种情况均有可能 |
分析：利用铜绿加热反应的方程式是：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑固体质量减少，而铜加热的反应是：2Cu+O2
2CuO固体质量增加的知识解决．
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解答：解：因为铜绿加热反应的方程式是：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑反应后固体质量减少，而铜加热的反应是：2Cu+O2
2CuO反应后固体质量增加，因为两者的质量不确定，所以加热后固体的质量的变化无法判断．
故选D．
| ||
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故选D．
点评：此题是对物质性质的考查题，解题的关键是对反应后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 | 148.30 |
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
| 水 |
| ||
| 操作B |
| ||
| 称量 |
（1）A是
（2）B操作的名称是
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是______．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______．
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为______．
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
溶液
BaCO3
a g
（1）A是______（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是______．
（2）B操作的名称是______．该操作需要的玻璃仪器有______．
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）
Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是______．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 | 148.30 |
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为______．
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
溶液BaCO3a g（1）A是______（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是______．
（2）B操作的名称是______．该操作需要的玻璃仪器有______．
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）
（2008?玄武区一模）某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______、______．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
（2008?玄武区一模）某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______、______．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．