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09年1月5日.以色列地面部队进入加沙.以军战机发射了大量违禁的白磷弹(如图).对于以军使用白磷弹.下列说法错误的是


  1. A.
    磷燃烧产生白烟,作烟幕弹.掩护以军向前推进
  2. B.
    没有爆炸的白磷弹在空气中破裂后.可能发生自燃现象
  3. C.
    实验室保存白磷的瓶子上沾有的标记是
  4. D.
    白磷弹爆炸产生大量白烟,同时消耗氧气可使敌方缺氧窒息
C
分析:可以根据白磷的性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论.
解答:A、磷燃烧产生白烟,作烟幕弹.掩护以军向前推进,正确.
B、没有爆炸的白磷弹在空气中破裂后.可能发生自燃现象,因为白磷的着火点很低.
C、因为白磷有毒,应该贴的标志是反应有毒的标志.
D、白磷弹爆炸产生大量白烟,同时消耗氧气可使敌方缺氧窒息,正确.
故选C.
点评:解答本题的关键是要掌握白磷的性质,只有掌握了白磷的性质才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于________反应基本反应类型.
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是________.其反应化学方程示为________.
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为________.
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作实验现象实验结论


⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:________.
(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2

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