题目内容
实验课上，老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸四种药品及蒸馏水．
（1）写出仪器④的名称______
（2）利用老师提供的仪器和药品可以制取氧气，写出相应反应的化学方程式：______
检验制取的气体是否为氧气的方法是______
（3）若要制取一瓶二氧化碳气体．同学们还需向老师领取的药品是______（填名称），制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是______（填序号）．
（4）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．
①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是______．
②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
解：（1）仪器④是长颈漏斗；
（2）根据提供的药品和仪器只能选择氯酸钾制氧气，化学方程式为：2KClO3
3O2↑+2KCl；氧气能支持燃烧，故检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气；
（3）实验室制二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，故填稀盐酸；发生装置选择固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故一定用不到的仪器有⑥⑧⑨；
（4）①除去金属表面的氧化物，可以用砂纸打磨；
②反应快慢，与温度、浓度等因素有关，铝与酸的反应为放热反应，能使溶液的温度升高；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO33O2↑+2KCl；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气；
（3）稀盐酸；⑥⑧⑨；
（4）①用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮（合理均可）；
②反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）题目给出的是仪器组合型的气体制取的考查，要注意从给出的简单仪器和药品中取分析和提炼信息，如有酒精灯和氯酸钾则可以使用氯酸钾来制取氧气，由于没有提供过氧化氢溶液，所以不是利用过氧化氢制取氧气；
（3）虽然有大理石，但是没有提供酸，所以如果制取二氧化碳则必须提供稀盐酸；制取二氧化碳不需加热，且二氧化碳能溶于水，通常不用排水法收集，据此分析；
（4）除去金属铝丝和铁丝表面的氧化物，通常可用砂纸打磨或用盐酸洗涤；化学反应通常随着温度的升高反应速率加快．
点评：气体制取装置的选择是实验考查的基本内容，要在熟悉原理的基础上结合气体的性质做出合理的选择，同时注意审题时对题目信息的处理和应用．尤其是对仪器组合型，从仪器和药品中获取信息显得格外重要；同时掌握金属的性质才能更好的解答本题．
（2）根据提供的药品和仪器只能选择氯酸钾制氧气，化学方程式为：2KClO3
3O2↑+2KCl；氧气能支持燃烧，故检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气；（3）实验室制二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，故填稀盐酸；发生装置选择固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故一定用不到的仪器有⑥⑧⑨；
（4）①除去金属表面的氧化物，可以用砂纸打磨；
②反应快慢，与温度、浓度等因素有关，铝与酸的反应为放热反应，能使溶液的温度升高；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO3
3O2↑+2KCl；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气；（3）稀盐酸；⑥⑧⑨；
（4）①用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮（合理均可）；
②反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）题目给出的是仪器组合型的气体制取的考查，要注意从给出的简单仪器和药品中取分析和提炼信息，如有酒精灯和氯酸钾则可以使用氯酸钾来制取氧气，由于没有提供过氧化氢溶液，所以不是利用过氧化氢制取氧气；
（3）虽然有大理石，但是没有提供酸，所以如果制取二氧化碳则必须提供稀盐酸；制取二氧化碳不需加热，且二氧化碳能溶于水，通常不用排水法收集，据此分析；
（4）除去金属铝丝和铁丝表面的氧化物，通常可用砂纸打磨或用盐酸洗涤；化学反应通常随着温度的升高反应速率加快．
点评：气体制取装置的选择是实验考查的基本内容，要在熟悉原理的基础上结合气体的性质做出合理的选择，同时注意审题时对题目信息的处理和应用．尤其是对仪器组合型，从仪器和药品中获取信息显得格外重要；同时掌握金属的性质才能更好的解答本题．
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