某校化学课外小组用硫酸亚铁废液.制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:请根据题目要求回答下列问题:(1)上述操作1的名称是 .(2)加入过量A的目的是 .(3)判断A过量的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作1的名称是　                 　。
（2）加入过量A的目的是　                           　。
（3）判断A过量的方法是　                                                  　。

（1）过滤（2）除尽硫酸铜和硫酸
（3）取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明A过量

解析试题分析：向混合物中加入过量的铁粉时，其中的硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去生成的铜和没有反应的铁粉，蒸发可以得到硫酸亚铁晶体。
（1）铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，过量的铁粉和铜不溶于水，通过过滤可以把铁粉和铜从混合物中分离出来，所以上述操作1的名称是过滤，故填：过滤；
（2）加入过量A的目的是除尽硫酸铜和硫酸，故填：除尽硫酸铜和硫酸；
（3）判断铁粉过量的方法是：取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明A过量。
考点：考查物质的相互转化和制备

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海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

(1)贝壳主要成分的化学式是       。
(2)操作a的名称是           ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、         。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：
MgCl₂Mg＋     。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
②                                                            ，
③                                                            。

（1）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
该花汁              填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的                  。
胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)₃）用于治疗胃酸过多症，请写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式                             。
铁锈的主要成分是氧化铁，请写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：                                                                  。
（2）H、O、Na、C、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①用于制造肥皂的碱              ；②碘酒中的溶剂                     ；
③可改良酸性土壤的物质          ；④能使紫色石蕊溶液变红色的物质      。

通过一年的学习，小强能用学到的化学知识解决许多问题。
（1）误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，要鉴别亚硝酸钠和氯化钠可选择            。
（2）胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物来减轻病痛，其反应的化学方程式为               。
（3）衣服上的油污，可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是                       ；也可以用汽油洗净，其原理是                           。

在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生．请按要求写出化学方程式．
（1）反应中伴有发光、放热现象　                              ；
（2）加热某种固体（或固体混合物），反应后固体质量减小　                             　；
（3）根据下表写出有沉淀生成的复分解反应　                                     　．

	NO₃^﹣	SO₄²^﹣	OH^﹣
K⁺	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Cu²⁺	溶	溶	不溶

（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后浓度变稀，这是因为该物质具有　　性，若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为　　（只要求列式）。
（2）某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请回答：
①50g废水中H₂SO₄的质量分数。
②若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会　　（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是：　　。

人的胃液里含有适量盐酸．服用含Mg(OH)₂的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加             （填化学式）。
（2）小红同学用右图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成        。
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：           。
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是          。
a．Na₂CO₃         b．HCl        c．CuSO₄          d．Ba(NO₃)₂
（3）请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，写出化学方程式：                     。

许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是                           。
（2）CO₂与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO₂气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是                                   。

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许                        。

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