题目内容

28、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲，乙，丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba（OH）2
分析：可以根据硫酸钠和碳酸钠的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：甲：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去碳酸钠的同时代入了新的杂质氯化钠．不正确．
乙：稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以用这种方法除去硫酸钠中的碳酸钠．
丙：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，在除去碳酸钠的同时代入了新的杂质氢氧化钠．不正确．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）写出有关元素的元素符号：碳
C
；硫
S
；钙
Ca
；钾
K
．
（2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子
Na+
；氯离子
Cl-
；氯化钠
NaCl
．
（3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
一种酸：
HCl
；一种难溶的碱：
Mg（OH）2
；一种盐
CaCl2（MgCl2）
；
一种金属氧化物：
CaO （MgO）
； 一种非金属单质
H2（O2 Cl2）
．
（4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
26、泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1） 加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是
AgCl
（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2） 废水中一定不含有的物质是
BD
．
A、氯化物    B．硫酸盐    C．硝酸盐    D．碳酸盐
（3） 小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]

2属X为
Fe
，固体A中一定含有的物质为
Fe、Cu
（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
．
3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水--常用的化学试剂
（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
温度越低，活性炭的吸附能力越好
温度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
为了增强水的导电性
为了增强水的导电性
，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
原子
原子
，通过该实验可以得出的结论是
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢元素和氧元素组成的
．
（二）海水--人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
蒸馏法
蒸馏法
；
（2）获取NaCl：将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
（填名称）；
（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液，试剂C的化学式为
HCl
HCl
，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
，属于
分解
分解
反应．
（三）清洁卫生的水--人类需要
（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序号）；
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸钙
碳酸钙
和
碳酸镁
碳酸镁
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
不会产生污染，比较环保
不会产生污染，比较环保
；
④工艺中的混凝剂常用
明矾
明矾
，其除去悬浮固体小颗粒的过程
A
A
；（填编号）
A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
⑤气体A是
Cl2
Cl2
（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
．
（2003?常州）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
反应物I 反应物Ⅱ 反应现象 说    明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液
CaCl2
CaCl2
 生成白色沉淀 该沉淀为
CaCO3
CaCO3
，溶于稀HCl
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用
Na2CO3
Na2CO3
溶液；
除去其中的SO42-，可使用
BaCl2
BaCl2
溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，
并用
pH试纸
pH试纸
测定溶液的酸碱性．
镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用
氢氧化钠
氢氧化钠
，试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸
；
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去
Ba2+、Ca2+
Ba2+、Ca2+
（填离子符号）．

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