Question

实验中学程实同学在一围墙上偶然看到一则化肥广告（如图）．回校后，程实同学通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．
（1）请你写出程实的计算过程和判断依据．
计算过程：
结论：
（2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为？写出计算过程．

Answer 1

分析：（1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达38%即可；
（2）根据质量分数公式即可计算出该化肥中硝酸铵的质量分数．

解答：解：（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为

28

80

×100%=35%，因为35%＜38%，所以是虚假广告．
（2）该产品中硝酸铵的质量分数为：

28.0%

35%

×100%=80%．
故答案为：（1）计算过程：NH₄NO₃中氮元素的质量分数为

28

80

×100%=35%，因为35%＜38%，
结论：虚假广告．
（2）80%．

点评：若混合物中某元素只存在于其中一种组成物质中时，该组成物质在混合物中的质量分数=

混合物中该元素的质量分数

化合物中该元素的质量分数

×100%．