题目内容
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．[
]|
A ．讨论 |
B ，调查 |
|
C ．实验 |
D ．上网 |
(2)
粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；第
2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第
3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第
4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第
5步，记录实验数据；第
6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？_________________________．②第
3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．
③第
4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．___________________________________________
答案：略
解析：
解析：
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(1)C (2) ①NaOH与HCl反应没有明显实验现象，借助酚酞可以指示反应进行的程度②7.2③搅拌；使NaOH与HCl充分反应；滴回量筒中④消耗的盐酸的体积(3) 取一定体积的盐酸与过量铁粉反应，测消耗的铁粉的质量；取一定体积的盐酸与过量 反应，测消耗的 的质量(或收集产生的 的体积)；取一定体积的盐酸，滴加质量分数一定的硝酸银溶液至过量，测生成AgCl的质量等． |
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