题目内容
某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4g，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少？分析：向样品中加入盐酸，是碳酸钠与盐酸反应，根据生成二氧化碳的质量可以求得生成的氯化钠的质量以及碳酸钠的质量，要求所得溶液的溶质质量分数，需要求得溶液的质量和溶质的质量．
解答：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
=
=
x=10.6g y=11.7g
所的溶液中溶质的质量分数为：
X100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 117 |
| y |
x=10.6g y=11.7g
所的溶液中溶质的质量分数为：
| 11g-10.6g+11.7g |
| 11g+114.4g-4.4g |
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查了根据化学方程式以及有关溶质质量分数的有关计算，此题的易错点是计算所得溶液的溶质质量分数时漏算原固体混合物中氯化钠的质量．
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某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．
①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号）______．
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
（2）所用盐酸溶液的质量分数．
①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 烧杯+稀盐酸（g） | a+25 | a+25 | a+25 |
| 加入的固体样品（g） | 3.2 | 6.6 | 7.6 |
| 充分反应后，烧杯+剩余物（g） | a+27.1 | a+29.4 | a+30.4 |
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
（2）所用盐酸溶液的质量分数．