题目内容
为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学小组的同学设计如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的液体转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示．
请回答问题：
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数）
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中所含CO2的体积分数．（最后结果保留一位小数）
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的液体转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示．
请回答问题：
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数）
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中所含CO2的体积分数．（最后结果保留一位小数）
分析：根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，加入的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据参加反应的盐酸的质量算出二氧化碳的质量，再用二氧化碳的质量除以二氧化碳的密度算出二氧化碳的体积，再用二氧化碳体积除以5L乘以百分之百即可．
解答：解：（1）由图示可知与碳酸钙反应消耗盐酸19.6g-5g=14.6g，含溶质氯化氢质量为：14.6g×5%=0.73g，设0.73g氯化氢与碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为X则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73g X
根据：
=
解得X=0.44g．
所以二氧化碳质量为0.44g；
（2）二氧化碳的体积为：
=0.22L，所以该气体样品中所含CO2的体积分数为：
×100%=4.4%．
故答案为：（1）0.44g；（2）4.4%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73g X
根据：
| 73 |
| 44 |
| 0.73g |
| X |
所以二氧化碳质量为0.44g；
（2）二氧化碳的体积为：
| 0.44g |
| 1.96g/L |
| 0.22L |
| 5L |
故答案为：（1）0.44g；（2）4.4%．
点评：本题容易出错的地方是误认为与碳酸钙反应的盐酸质量为19.6g，实际上一开始的5g是与氢氧化钙反应的，并没有与碳酸钙反应．
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