相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3.分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应.所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)₂④ZnCO₃，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( )

A．①＞②＞③＞④	B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③	D．④＞①＞②＝③

解析试题分析：分析四个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，题中所给物质与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化锌的质量相等；要比较所得溶液中ZnCl₂的质量分数大小，根据溶质质量分数=可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可；
由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可；①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  实际增加质量；
②ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O   实际增加质量；
65        2        65-2=63            81                      81
③Zn（OH）₂+2HCl═ZnCl₂+2H₂O 实际增加质量； ④ZnCO₃+2HCl═ZnCl₂+H₂O+CO₂↑ 实际增加质量；
99                          99             125                  44     125-44=81
由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，即溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：①＞②=④＞③；故选C
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

练习册系列答案

相关题目

定量的数据分析，可以使你的分析更加准确。某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：

【配料】碳酸钙( CaCO₃)、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。
【规格】2．5g/片，每片中含钙0．5 g。
【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食。
（1）碳酸钙( CaCO₃)的相对分子质量为；
碳酸钙中各元素的质量比为。
（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）
（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca( C₆ H₁₁O₇)₂，其相对分子质量为430。某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄糖酸钙0．5 g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于_______片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。

在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为

甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是(　　)

A．该反应属于化合反应	B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物	D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂?6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　                                          　．
从实验现象可判断：金属活动性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　                                         ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　                   ．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	1分钟	1﹣2分钟	2﹣3分钟	3﹣4分钟	4﹣5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　
　                                                                    ．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　     　（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　                    　．

(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
求：（1）产生氢气的质量。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A．该反应不符合质量守恒定律	B．参加反应的分子个数比是5:2
C．该反应中反应物都是化合物	D．该反应前后的分子种类改变

根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为

试题分类