题目内容

某同学通过下列实验测定粗盐中氯化钠的质量分数（杂质不溶于水）．试根据实验步骤填空：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左侧，应将左侧的平衡螺母向
 
侧旋动（填左、右），使天平平衡．
（2）称取粗盐样品m1克．称量时在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后在
 
盘上放粗盐．
（3）溶解．将称好的粗盐倒入
 
中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌．
（4）过滤．过滤时，使滤液沿着玻璃棒流进过滤器，玻璃棒的末端要斜靠在
 
一边．
（5）蒸发滤液．加热蒸发滤液应在
 
里进行（填仪器名称）．
（6）计算粗盐的纯度．称量所得纯净的氯化钠晶体，其质量为m2克，则粗盐的纯度为
 
．
分析：本道题是一个初中化学中最基本的化学实验题，要围绕粗盐提纯的实验来回答．
解答：解：（1）指针向左偏，说明左边质量大，把平衡螺母向右移动，增加右边的质量．故答案为：右

（2）使用托盘天平时砝码和物体放置的方法是左物右码，故答案为：左

（3）烧杯的用途是用作配制溶液或较大量试剂的反应容器，故答案为：烧杯

（4）玻璃棒若靠在单层滤纸一边的话，滤纸容易弄破，故答案为：三层滤纸

（5）蒸发皿的用途是用于蒸发少量液体时使用，故答案为：蒸发皿

（6）粗盐的纯度=
氯化钠的质量
粗盐的质量
×100%=
m2
m1
×100%，故答案为：
m2
m1
×100%
点评：本道题主要考查了学生的实验操作能力和用化学知识解决实际生活问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
28、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，还可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
Na2CO3溶液
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．


a．仪器D、E的名称分别是
分液漏斗
、
锥形瓶
；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之
前
（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：
在C处导气管周围滴少量水，关闭B活塞和分液漏斗的活塞，将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧，用热毛巾捂锥形瓶，若C处有气泡冒出，说明C处漏气，若C处没有气泡冒出，说明C处不漏气
．
b．步骤①所加的酸溶液是
稀盐酸
；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
、
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
；
c．装置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2
．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3
．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一合理、方案二不合理的是（　　）
实验
目的		 清洗铁制品表面的铁锈 检验氢氧化钠 溶液是否变质 除去二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体
方案一 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 将气体通过硝酸银溶液 加水溶解，滴加酚酞溶液
方案二 用适量稀硫酸洗 滴加酚酞溶液 将气体通过石灰水 加水溶解，测溶液温度
选项 A B C D
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：
把集气瓶中的氧气完全消耗
把集气瓶中的氧气完全消耗
，点燃红磷时能看到的现象是
红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
，写出红磷燃烧的文字表达式，该反应属于
化合
化合
反应．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：
水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
20%
20%
．
（3）本实验体现了氮气具有的性质是：
不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
．
（4）小江通过本实验测得氧气大于空气体积的
15
，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．
（2006?绵阳）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 点燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是
试纸变红，瓶内壁有水雾
试纸变红，瓶内壁有水雾
，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是
溶液中有气泡冒出
溶液中有气泡冒出
．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反应
乙同学的实验中产生气体：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置换
置换
反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲
“金粉”始终不变色
“金粉”始终不变色
，乙
加盐酸时无现象
加盐酸时无现象
．
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列选项的字母标号）．
A．“金粉”的质量              B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量         D．反应放出气体的体积和密度．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：______，点燃红磷时能看到的现象是______，写出红磷燃烧的文字表达式，该反应属于______反应．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______．
（3）本实验体现了氮气具有的性质是：______．
（4）小江通过本实验测得氧气大于空气体积的l/5，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．

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