题目内容

a．如图所示标签是某种牌号袋装鲜牛奶的说明．
（1）该袋装鲜牛奶属于              （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）这一袋牛奶至少含钙            g．（精确到0.01g）
（3）该牛奶中钙元素的质量分数为                ．
b．酚酞是一种酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，它是由        种元素组成的，每个酚酞分子中共有               个原子，酚酞中氧元素的质量分数等于                     ．
a、（1）混合物；
（2）0.53；
（3）0.1%；
b、三；38；20.1%．
练习册系列答案
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12、某品牌男士休闲裤标签如图所示，有关布料说法正确的是（　　）
27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
C
方法；（填编号）
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
搅拌
，目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触，使其反应完全．
；
④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反
应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法二：
向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法三：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
．
化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题．
（1）右图为梳打饼干“营养说明书”的一部分，请回答：
①有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入
A
A
（填标号）不足而引起的．
A．维生素    B．油脂    C．蛋白质   D．无机盐
②每100g“梳打饼干”饼干含量最多的营养物质是
碳水化合物
碳水化合物
；
碳水化合物
碳水化合物
是人体所需能量的主要来源．正常情况下，成人每日摄入的脂肪不超过60g，则每日成人食用该梳打饼最多不应超过
300
300
 g．
（2）福州市对五四北居民区进行天然气入户改造，天然气主要成分是
甲烷
甲烷
_（填名称），写出其完全燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2
CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2
．居民可以选择在厨房安装天然气泄漏的报警器（如图所示），你认为这样的安装
合理
合理
（填“合理”或“不合理”），理由是
甲烷的密度比空气小
甲烷的密度比空气小
．如果发生天然气泄漏，下列应急措施可行的是
CE
CE
（填标号）．
A．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外
B．马上在厨房内打电话报警         C．立即关闭煤气阀门
D．将泄漏的气体点燃               E．轻轻打开门窗通风
（3）①下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是
BC
BC
（填标号）．

②右图是某短大衣标签的部分内容，下列有关认识错误的是
C
C
．
A．短大衣是由两种材料制成的
B．羊毛属于天然有机高分子材料
C．涤纶属于天然纤维
D．可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛．
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管，滴加
取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有关反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
C
C
（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）．
（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘米3），需氯化钠
9
9
克？
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①写出操作中的两处错误之处：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
、
称量时左码右物
称量时左码右物
．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
AB
AB
．
A．操作中砝码和氯化钠放错盘        B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数  D．e操作中有少量水溅出

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
abcdef
abcdef
．
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
B
B
．
A．增加适量氯化钠固体                    B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                             D．添加砝码．

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