Question

某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间/min	1	5	8	10	13	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

Answer 1

解：由图中信息知开始反应速度慢，然后逐渐加快，说明开始能与酸接触的铝少，由此知铝表面肯定不是铝，附着一层其它物质，又铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，所以会开始气泡少，氧化铝能与盐酸反应，所以过一会铝就能与盐酸大面积接触，气泡增多，到表面的氧化铝大量的反应后，铝会与盐酸剧烈反应；随着反应的进行盐酸中的溶质逐渐减少，反应速度减慢直至不反应．
故答案：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
分析：由图中信息知开始反应速度慢，然后逐渐加快，随反应进行酸逐渐减少，速度变慢．再结合铝的化学性质解决开始快后来慢的问题．
点评：本题通过图表中的实验现象分析产生该实验现象得原因，考查了金属的性质．