题目内容
某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 。 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
H2SO4＋2NaOH═Na2SO4 ＋2H2O；（2分）
猜想四 或 四；(1分)
NaOH或氢氧化钠；(1分)
有气泡产生；(1分)
pH试纸浸入溶液中；(1分)
BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)
解析试题分析：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中反应的方程式为H2SO4＋2NaOH═Na2SO4 ＋2H2O，不合理的猜想是猜想四，因为氢氧化钠不和稀硫酸同时存在，两者会发生反应，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，如果有氢氧化钠，会反应生成蓝色沉淀，加碳酸钠会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验现象时会有气泡产生，实验操作中的错误是不能将pH试纸放入待测液中进行测量，加入氯化钡产生白色沉淀，溶液中不一定有硫酸，因为只有硫酸钠的时候，BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀。
考点：实验探究题
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用： ．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 ．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 ．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
| 1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| 2 | l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| 3 | | \ | \ | \ |
（5）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是 ．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可）
（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．将NaOH溶液加热煮沸 | | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”） |
| 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | |
[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题：“管道通”中含有什么物质？
查阅资料：
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是： ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 | |
| ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 | |
| ③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 | 羊毛线逐渐消失 |
猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
。
（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
 | ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
| ④ | 无明显现象 | |
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 | |
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质；
（3）步骤④的操作是 ，其目的是 ；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式 ；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为 |
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号）
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
① 写出检验G中气体的方法 。
②若无装置C，对实验有影响的物质是 。
③若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠
你认为猜想 是不正确的，理由是 。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。 | 有大量气泡产生 |
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是 。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
