题目内容
【题目】在一定条件下,氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质.某兴趣小组用如图1装置探究该反应.已知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
(1)A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气,反应方程式为 , A处发生装置是(选填图2装置编号),图2发生装置乙中仪器X的名称是 .
(2)装置D和装置组合证明有水生成,装置E中应盛有的试剂是 .
(3)装置F为排水法收集气体,这是利用了气体的 , 实验时应等时开始收集气体,进一步实验检验出该气体.
(4)充分反应后,取装置C中红色固体少许,加入适量稀硫酸,观察到现象,说明固体物质为单质铜,装置C中反应的化学方程式是 .
【答案】
(1)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O;丙;烧瓶
(2)B;浓硫酸
(3)难溶于水;导管口产生连续均匀地气泡
(4)液体没有变成蓝色;2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
【解析】解:(1)硫酸铵与氢氧化钠混合研磨,两者反应生成硫酸钠、氨气和水,反应的化学方程式为:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O.反应是固液加热型,A处发生装置是丙,图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶;(2)无水硫酸铜遇水变蓝,装置D和装置B组合证明有水生成,浓硫酸具有吸水性,装置E中应盛有的试剂是浓硫酸;(3)装置F为排水法收集气体,这是利用了气体的难溶于水,实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体,进一步实验检验出该气体.(4)充分反应后,取装置C中红色固体少许,加入适量稀硫酸,观察到液体没有变成蓝色,现象,说明固体物质为单质铜,NH3与CuO在高温的条件下反应生成氮气、铜或水,反应的化学方程式是:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O. 答案:(1)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O,丙,烧瓶.(2)B,浓硫酸.(3)气体难溶于水; 导管口产生连续均匀地气泡.(4)液体没有变成蓝色,2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
【考点精析】认真审题,首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号).
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法,如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据:
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)从上表可知,50℃时,NH4Cl的溶解度为g.
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是(填化学式).
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
(4)烧杯中A中是60℃时,含有100g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为g.
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到现象得以验证.
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面.