题目内容

自来水厂净化水的过程可表示为：取水——沉降——过滤——吸附——消毒——配水．下列过程属于化学变化的是

A.
取水
B.
过滤
C.
吸附
D.
消毒

D

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18、自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户．回答下列问题：
（1）加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有

的结构．
（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是

，家庭中将硬水软化可采用

自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户．回答下列问题：
（1）加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有

的性质．
（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是

，将硬水软化可采用

的方法．
（3）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是

．
（4）爱护水资源，一方面要

，另一方面要防止水体污染．

人类生活和工农业生产都离不开水，图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

（填序号多选）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）单一操作净化程度相对较高的是

．（单选）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降

产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降

．
（4）自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为

人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）如图所示的净水过程中，使用的净水方法有

（填下列选项序号）．这些方法既是工业中常用的方法，也是在化学实验室中

分离混合物

分离混合物

的常用方法．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降

产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降

．
（3）漂白粉[有效成分为：次氯酸钙，化学式Ca（ClO）₂]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉是把氯气通入石灰乳[化学式为：Ca（OH）₂]中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，请根据以上信息写出该反应的化学方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

（填序号）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

．
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊．因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池．请你在上面图示中判断B处应是

池．
（4）ClO₂或漂白粉[有效成分为[Ca（ClO）₂]都可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为

．用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca²⁺而成为硬水．生活中通过

可以降低水的硬度．肥皂遇到

水易起浮渣．
（5）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施