题目内容

由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

 A．12g     B．24g     C．36g     D．48g

 

【答案】

B

【解析】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+ H2SO4═MgSO4+H2O，

混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，

设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为xg，则

Mg～MgSO4

24     120

10g×48%  xg

24/120 =10g×48%/xg解得x=24g

故选B．

 

练习册系列答案
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海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石
煅烧
生石灰
加水
熟石灰溶液
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（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分
 
，得到食盐．
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是
 
，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是
 
，该操作中还需要的玻璃仪器是
 
和
 
．
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
 
；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
 
反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
 

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
 
．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：
 

．
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
 
20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（2013?衡阳）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
  △  
.
 
CaH2．
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
+2、-1
+2、-1
，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
碱石灰
碱石灰
来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：
②①④③
②①④③
（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为
固体变蓝色
固体变蓝色
．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
；b．
便于水流下
便于水流下
．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
．
下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
主族
周期		 ⅢA 0
1
2 A B
C D E
F G H
J
（1）A、B的气态氢化物的稳定性是
HF
HF
＞
NH3
NH3
．（用相应化学符号填写，下同）
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
．
（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是
m-9
m-9
，H的原子序数是
m+19
m+19
．
（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是
Na+[：O：O：]2-Na+
Na+[：O：O：]2-Na+
．
（6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
．

氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．

（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为　    　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　 　来代替．

（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　          　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　        　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　           　．

（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）

①橡胶管的作用为：a．　                         　；b．　          　．

②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　                                  　．

③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　　                              ．

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　                               ．

 

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分        ，得到食盐。

（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是             ，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是                 ，该操作中还需要的玻璃仪器是           和              。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

颜 色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是                                 ；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的       反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是                           

                                                        ；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：                                  、                                     

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?                     

                                                            。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ___20g  （填：“>”、“=”或“<”）。

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