题目内容
用所学的化学知识解释生活中的下列现象：
（1）等质量的蔗糖在等量的热水中溶解速率比在冷水中快：
（2）煤燃烧后剩下的灰烬质量比原来煤的质量小：
（3）食品包装袋中常用一包白色的干燥剂，其主要成分是氧化钙．包装袋上的使用注意事项中有一项是：请勿食用，其理由是氧化钙具有
（1）等质量的蔗糖在等量的热水中溶解速率比在冷水中快：
温度越高，分子运动速率越快
温度越高，分子运动速率越快
．（2）煤燃烧后剩下的灰烬质量比原来煤的质量小：
煤燃烧后生成的气体逸散
煤燃烧后生成的气体逸散
．（3）食品包装袋中常用一包白色的干燥剂，其主要成分是氧化钙．包装袋上的使用注意事项中有一项是：请勿食用，其理由是氧化钙具有
腐蚀
腐蚀
性．氧化钙能作为干燥剂的原因是由于氧化钙能吸水，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．分析：（1）根据分子的基本性质分析
（2）根据煤燃烧的过程及质量守恒定律分析
（3）根据氧化钙的性质分析
（2）根据煤燃烧的过程及质量守恒定律分析
（3）根据氧化钙的性质分析
解答：解：（1）温度越高，分子运动速率越快，因此等质量的蔗糖在等量的热水中溶解速率比在冷水中快．
（2）煤燃烧后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此煤燃烧后剩下的灰烬质量比原来煤的质量小．
（3）氧化钙具有 腐蚀性．因此不能食用，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
故答案为：（1）温度越高，分子运动速率越快．
（2）煤燃烧后生成的气体逸散．
（3）腐蚀 CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）煤燃烧后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此煤燃烧后剩下的灰烬质量比原来煤的质量小．
（3）氧化钙具有 腐蚀性．因此不能食用，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
故答案为：（1）温度越高，分子运动速率越快．
（2）煤燃烧后生成的气体逸散．
（3）腐蚀 CaO+H2O=Ca（OH）2
点评：本题考查与生活紧密相关的化学知识，让学生体会化学来源于生活，服务于生活．
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