Question

如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：

11  Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31

13  Al 铝 26.98

14  Si 硅 28.09

15  P 磷 30.97

16  S 硫 32.06

17  Cl 氯 35.45

18  Ar 氩 39.95

（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．
（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为______，这种化合物是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷______氯．
（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，从表中查出铝的相对原子质量为26.98．
（2）从表中可以查出，原子序数为12和17的元素分别为镁和氯，这两种元素的化合价分别为+2和-1，形成的化合物的化学式为MgCl₂，氯化镁是由离子构成的．
（3）在同一周期（横行）中，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．因此原子半径：铝＞硫，原子得电子能力：磷＜氯．
（4）根据题中信息和质量守恒定律可知，钠和水在常温下反应，生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
故答案为：（1）26.98；（2）MgCl₂；离子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．