题目内容

20g硝酸钾溶液在20g水中，欲使溶液的溶质的质量分数变为10％，可采用的方法有　　　

[　　]

A.加水80g　　　　　　　　　  B.加水160g

C.加5％的硝酸钾溶液100g　　　D.加5％的硝酸钾溶液200g

答案：B
练习册系列答案
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硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g） 10 50 100
KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
结论：当
温度
温度
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃） 20 40 60
KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
结论：当水的质量相同时，
温度越高，溶解KNO3的质量越多
温度越高，溶解KNO3的质量越多
．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强（或气体的性质）
气体的压强（或气体的性质）
（写一种）．
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠E．氧化钙
（3）请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm3）
步骤 实验操作 实验结果
1 取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
2 再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和，得溶液②
3 再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 得溶液③
4 加热 全部溶解，得溶液④
5 冷却至20℃ 析出晶体，得溶液⑤
①步骤1中所得溶液的质量为
120
120
g；
②上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是
①
①
（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是
②③⑤
②③⑤
（填溶液的序号）；
③步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．
（2011?浦东新区一模）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是
溶剂种类
溶剂种类
；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）
①②④
①②④
；
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
5、计算：m1-m2=
6.9
6.9
g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性
＞
＞
（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是
A D
A D

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
（2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g） 10 50 100
KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
结论：当
温度
温度
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃） 20 40 60
KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
结论：当水的质量相同时，
温度越高，溶解KNO3的质量越多
温度越高，溶解KNO3的质量越多
．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强（或气体的性质）
气体的压强（或气体的性质）
（写一种）．
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
加热 全部溶解 得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是
①
①
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
3.16g
3.16g
．
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．
（2013?上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．

（1）甲烧杯中溶液是
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有
温度
温度
、
溶剂的种类
溶剂的种类
．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是
40.0
40.0
g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1
＞
＞
t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．
温度 溶解度（g/100g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是
50
50
℃．
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
．
（2012?东营）东营市计划用5年时间，布局建设30处生态林场，实现城市森林环抱、沿海碧水绿树的目标．为保证新植树木的成活率，树上还挂了吊瓶袋（如图）．某课外活动小组想对吊瓶袋内液体成分进行探究，察看吊瓶袋的说明很简单，没有具体的成分，但他们判断肯定是一种植物营养液，并上网查得下列两份资料：
【资料一】某植物营养母液配方（部分成分）
大量物质：硝酸钾30g；磷酸铵20g；…
少量物质：…
自来水：100g
pH：6.2  常温密闭可较长期存放
【资料二】物质的溶解度（/g）
温度/℃ 0 20 50
硝酸钾 13.3 31.6 85.5
磷酸铵 23.6 38.8 50.2
【提出问题】营养液的主要成分是什么？
【假设猜想】营养液中可能含有硝酸钾、磷酸铵等
【实验与结论】步骤1：小明同学取适量营养液放入试管中，对溶液进行冷却降温，发现有晶体析出，说明营养液中含有
硝酸钾
硝酸钾
．
步骤2：小红取少量营养液加入试管中，向其中滴加浓NaOH溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体放出，说明营养液中含有
磷酸铵
磷酸铵
．
（1）从主要成分看，该营养液属于
AB
AB
．
A．复合肥     B．混合物     C．微碱性的溶液
（2）兴趣小组的同学想在实验室中配置100g营养母液，那么他们需要的玻璃仪器主要有
烧杯、量筒、玻璃棒
烧杯、量筒、玻璃棒
（答出两种）．
（3）上述营养母液为什么能较长期存放而不变质
所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应
所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应
．

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