Question

（6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是　         （填序号）。 
①原子种类               ②原子数目            ③分子种类
④分子数目               ⑤元素种类            ⑥物质种类
（2）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。
  
①反应后方框内应再填入　         个“ ”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是　         。 
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

①x的值为　         。
②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是　         。

Answer 1

（1）①②⑤ （2）①2 ②化学反应就是反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程（3）①0 ②C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O或 C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

（1）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子的分裂为原子，原子的重新组合成新的分子的过程．
（3）①根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
②因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×16×2/ 44 +54g×16 /18 =112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为88g×12 /44 / 12 ：54g×1×2 /18  /1 ：112g-96g/16 =2：6：1，故D的化学式为C₂H₆O，该反应的化学方程式为：
C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．