题目内容

实验室的桌面上有三瓶失去了标签的气体,它们分别是空气、氧气、二氧化碳气体,请你用化学方法将它们区别开来.
分析:关于物质的鉴别,就是根据题目已知条件和要求,把几种未知的物质区别开来的一种操作.初中化学常用的鉴别方法,有物理方法和化学方法之分,还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别.现分析几种常用的鉴别方法.
解答:解:根据化学性质的鉴别:点燃法利用物质可燃、助燃、不燃等化学性质来鉴别的方法.如氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体,利用点燃的木条与之产生不同现象来鉴别.分别向三瓶无色气体,插入燃着的木条,现象为:燃得更旺;继续燃烧,现象不变;火焰熄灭.
故答为:分别插入燃着的木条,燃得更旺的氧气;继续燃烧的空气;火焰熄灭的二氧化碳.
点评:掌握常用物质的鉴别方法,并且应该注意氧气和二氧化碳的化学性质,并利用它们的性质进行鉴别.
练习册系列答案
相关题目
29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
.小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
加入硝酸银,观察是否有白色沉淀,无沉淀,则无氯离子

Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
. 请根据下表写出①反应能够发生的理由:
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小,可以以晶体形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:

Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质:
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解,NaOH溶于水会放出大量的热

(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,配制时应注意
稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中,边加边搅拌
(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
(2013?石河子三模)小明参观某养鱼池时,好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量.小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙来制取氧气.
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅资料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,过氧化钙还能与水反应缓慢、持续地放出氧气,可作增氧剂、杀菌剂等.
【猜想与验证】小明依据
过氧化钙在300℃时分解生成氧气
过氧化钙在300℃时分解生成氧气
,提出猜想Ⅰ.
猜想Ⅰ:加热过氧化钙可制取氧气.
实验装置 实验主要过程
①检查装置气密性.操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到
有气泡冒出
有气泡冒出
,松开手后,有液体进入导管.
②固定试管的仪器名称:
铁架台
铁架台

③加入过氧化钙,加热,导管口有气泡冒出.
④收集满一瓶气体,盖上玻璃片,
 (填“正”或“倒”)放在桌面上.
⑤停止加热.熄灭酒精灯前,应
将导管移出水面
将导管移出水面

 ⑥检验气体,方法是
将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气
【实验结论】加热过氧化钙可制取氧气.
【分析与反思】虽然没有快速收集到大量氧气,小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是:
过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气
过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气
化学实验室的开放日,老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究:
(1)第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区分开来,为了区别无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.你认为其中合理的试剂是
甲、丙
甲、丙
(填写序号)
甲:稀盐酸   乙:硝酸银   丙:澄清石灰水   丁:蓝色石蕊试纸
(2)第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,设计了如下实验:

①写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3

②甲同学认为:蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和
玻璃棒
玻璃棒

③乙同学认为:加入过量CaCl2溶液不妥,其原因为
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

(3)第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);
②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶的瓶口冒白雾
C瓶的瓶口冒白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(4)第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水,再加入适量CaCl2溶液(所含杂质均可溶于水,且不参加反应),搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g:①求该样品中纯碱的质量分数;②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g,则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少?
[计算过程].

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网