Question

赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃．求：
（1）三氧化二铁的式量．
（2）三氧化二铁中铁的质量分数．
（3）200吨含Fe₂O₃75%的赤铁矿中含铁元素的质量．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量（式量）为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）列式表示出200吨含Fe₂O₃75%的赤铁矿中Fe₂O₃的质量，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）根据相对分子质量（式量）为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得三氧化二铁的式量为：56×2+16×3=160．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，三氧化二铁中铁的质量分数为

56×2

160

×100%=70%．
（3）200吨含Fe₂O₃75%的赤铁矿中Fe₂O₃的质量为200t×75%，其中含铁元素的质量为200t×75%×70%=105t．
故答案为：（1）160；（2）70%；（3）105t．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．