题目内容
20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克．则A、B 两物质溶解度的大小关系为（ ）
分析：比较溶解度大小，必须规定好了温度，溶液的达到饱和．同一温度时，具备溶解度定义的条件才能比较大小．
解答：解：20℃时，50g水中最多溶解10gA物质，说明20℃时甲物质的溶解度为20g；100g水中溶解了15gB物质，说明物质的溶解度为15g，“最多溶解”，则为饱和溶液，则比较溶解度的大小为：A的溶解度比B的溶解度大．
故选B．
故选B．
点评：比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为 g．
（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质 ．（填下列选项前的字母）
A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）
（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是 ．
（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是 ．
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为
（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
| 影响固体物质的溶解能力 | 举例说明 |
A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）
（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是
（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：（1）①t1℃时，NaCl的溶解度
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
③“夏天晒盐”是利用
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
| 温度 物质 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中，正确的是
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．