Question

【题目】石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加样品的质量（克）	5	10	15	20
生成CO2的质量（克）	1.76	3.52	4.4	m

问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中m的数值是

（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）3、4；（2）4.4；（3）该石灰石样品的纯度为80%．

【解析】（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；

（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4；

（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

=

x=4g

该石灰石样品的纯度为：×100%=80%．