题目内容

表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断有关①处物质的说法不正确的是（　　）
阴离子
阳离子		 OH- NO3-
… … …
ZN2+ 不 溶
Fe2+ ① 溶
… … …
分析：由“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分可知，①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氢氧根离子，则①处物质是氢氧化亚铁，据此进行分析判断即可．
解答：解：A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氢氧根离子，则①处物质是氢氧化亚铁，故选项说法错误．
B、①处物质是氢氧化亚铁，是由亚铁离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故选项说法正确．
C、①处物质是氢氧化亚铁，不溶于水，故选项说法正确．
D、①处物质是氢氧化亚铁，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为；Fe（OH）2，故选项说法正确．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、碱的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20、下表为部分酸、碱和盐在水中的溶解性．试回答：
（1）CaSO4的溶解性
微溶
．
（2）从右表中找出一种不溶性碱
Cu（OH）2
．（填化学式）
（3）NaNO3、BaCl2两种溶液能否发生反应
否
，（填“能”或“否”）理由是
不符合复分解反应发生的条件
．
（4）完成与Na2SO4表中的一种碱反应的化学方程式
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．
18、下表是“部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）”，请根据该表回答下列问题：
阴离子
阳离子		 OH- SO42- NO3- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 微 溶 不
Ba2+ 溶 不 溶 不
（1）NaOH和Ca（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）根据表中提供的信息，写出一个有可溶性碱参加且生成沉淀的复分解反应．
根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
，并写出所涉及的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．
[提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
               部分酸、碱和盐的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶挥 溶 溶挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鉴别出来的物质E是
CuSO4
CuSO4
．
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．
下表是“部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）”，请根据该表回答下列问题：
阴离子
阳离子		OH-SO42-NO3-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微微溶不
Ba2+溶不溶不
（1）NaOH和Ca（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）根据表中提供的信息，写出一个有可溶性碱参加且生成沉淀的复分解反应．

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