题目内容
【题目】实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，可选用的发生装置是_____（填字母）。若用装置F收集氧气，可将带火星的木条放在_____（“a”或“b”）导管口，检验氧气是否集满。
（3）若选用装置B和E的组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，若要获得平稳的氧气流，可将装置B的长颈漏斗换成_____（填仪器名称）。能选用E装置收集氧气的原因是_____。某同学利用装置E打算收集一瓶（100mL）含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入约_____mL水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出）
【答案】铁架台 水槽 
A b 
分液漏斗 氧气不易溶于水 50
【解析】
（1）仪器①是铁架台、②是水槽。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：
，加热固体制取气体选择发生装置A，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的发生装置是A。若用装置F收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气由a端进入，空气由b端导出，故可将带火星的木条放在b导管口，检验氧气是否集满。
（3）若选用装置B和E的组合制取氧气，是固液常温反应制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：
，若要获得平稳的氧气流，可将装置B的长颈漏斗换成分液漏斗，可通过旋转活塞控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率。能选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水。某同学利用装置E打算收集一瓶（100mL）含氧气体积分数为60%的气体，则其中含有氧气的体积为：100mL×60%=60mL，设实验前需要在集气瓶中预先装入约xmL的水，集气瓶内空气的体积为：100mL-xmL，则（100mL-xmL）×
+xmL=60mL，解得x=50。
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【题目】某小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究：
（探究一）探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液均为20mL，浓度均为10%。在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：
催化剂种类 | 气体产生速率（mL／s） |
二氧化锰 | 3.5 |
氧化铜 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，若_____，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应化学方程式为_____，C框内应选用_____（填“C1”或“C2”）装置。
（3）该探究实验中，需要测定的数据是_____。
（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。
（5）当量筒中收集到50mL水时，H2O2分解产生的氧气体积_____50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（探究二）探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响，图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）
（1）图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_____。
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08g时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量为4g（一药匙）时，能使图3中_____（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近实验要求。
（探究三）探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解速率的影响，
如图4所示，在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO2，在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H2O2溶液，分别进行实验。用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。如图5①所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如图5所示。
（1）实验中，恒压漏斗的作用是_____。
（2）由图①知道：H2O2分解时会_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）由图②知道：H2O2溶液浓度越高，H2O2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液为例，约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。
（反思与总结）影响H2O2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外，还可能有_____
