题目内容

分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（　　）
A．酒精和水
B．实验室制氧气完全反应后的剩余物
C．铜粉和铁粉
D．氯化钠和硝酸钠
A、酒精与水能以任意比互溶，过滤不能将任何物质分离出来，故A错误，
B、实验室制氧气完全反应后的剩余物中有可溶于水和不溶于水的物质，故可按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，故B正确；
C、铜粉和铁粉都是不溶于水的物质，无法采用过滤法分离，故C错误；
D、氯化钠和硝酸钠都易溶于水，过滤不能将任何物质分离出来，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
1、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）
②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气
；由原子构成的是
镁
；由离子构成的是
氯化钠
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
；过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是（ABC ）（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，
一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．
实验室配制溶液或混合物分离时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．配制上述溶液需要水的体积是
 
mL（水的密度是l g/cm3）．需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
 
．
（2）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，粗盐提纯的方法是
 
，正确的操作顺序是
 
（填序号）
10、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气（H2）
；由原子构成的是
镁（Mg）
；由离子构成的是
氯化钠（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
； 过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是
ABC
（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．
（2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
【实验设计】
甲方案
Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
II．实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【实验评价】
误差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
中考化学实验考查其中的一个内容是：用大理石和稀盐酸制取、收集CO2并检验，下列仪器组装成发生装置应选用
B
B
（填序号）．收集装置只能选择
C
C
（填序号），依据是
二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集
二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集
．不改变收集和发生装置还可制取并收集
氧气
氧气
气体，化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入废液缸．几位同学对此产生了兴趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液体流入了试剂瓶，此操作是利用了
过滤
过滤
法对混合物分离的．
（2）强强用
PH试纸
PH试纸
测得试剂瓶中液体的PH为1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、水和
盐酸
盐酸
三种物质．
（3）月月将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，一段时间后还能看到
有气泡冒出
有气泡冒出
．
（4）艺艺想对废液先处理，然后回收氯化钙．她忽然想到，如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．
①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：
操    作 现    象 结    论
先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液，
先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液，
发现无色变红色，仍浑浊
发现无色变红色，仍浑浊
 		  （1）仍有没反应的氢氧化钙
  
（2）还含有生成的碳酸钙
②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢？
她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞试液后变红，逐滴加入废液，看到
无气泡生成，溶液变为无色
无气泡生成，溶液变为无色
现象时说明恰好反应，其中氢氧化钙与废液发生反应的方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用
蒸发结晶的
蒸发结晶的
方法．

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