题目内容
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
（1）反应前后固体减轻的是
（2）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（1）反应前后固体减轻的是
O
O
（填物质或元素的化学符号）的质量；（2）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
分析：高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，完全反应后，A中的固体全部是铁，质量减少的是氧元素的质量；
根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量．
根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量．
解答：解：（1）高温条件下，铁不能和一氧化碳反应，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，完全反应后的固体是铁，氧化铁中的氧元素以二氧化碳的形式从A装置中逸出，所以质量减少的部分是氧元素的质量，氧元素的符号是O．
故填：O．
（2）设氧化铁的质量为x，
氧化铁的化学式是Fe2O3，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
所以有x×
×100%=2.4g，
x=8g；
答：固体样品中氧化铁的质量为8g．
故填：O．
（2）设氧化铁的质量为x，
氧化铁的化学式是Fe2O3，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
所以有x×
| 48 |
| 160 |
x=8g；
答：固体样品中氧化铁的质量为8g．
点评：本题属于识图、计算题，通过图中提供的数据可以计算氧元素的质量，进一步可以计算氧化铁的质量．
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