Question

某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜粉末充分反应，消耗了7.95g氧化铜，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后，生成沉淀20g，则原混合气体中二氧化碳气体的质量为多少克？______ Cu+CO₂
79.5 44
7.95g y
=

y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8-4.4=4.4克．

Answer 1

【答案】分析：根据题中的叙述列出方程式，根据沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，根据氧化铜计算出一氧化碳的质量，
解答：解：设生成20g的沉淀需要二氧化碳的质量为x，
     CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
     44              100
      x               20g
    =
   
       x=8.8克
 设消耗7.95克的氧化铜会生成二氧化碳质量为y，
   CuO+COCu+CO₂
   79.5            44
   7.95g            y
    =

     y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8-4.4=4.4克．
点评：在解此类题时，先分析题中的数据之间的关系，然后根据题意列出方程式进行求解，最后进行总结．