题目内容

将10％的稀硫酸与90％的浓硫酸等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数________50％；若将它们等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数________50％．(填大于、小于或等于)

答案：等于,大于
练习册系列答案
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（2010?南宁）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸  ②稀硫酸与碳酸钾溶液  ③稀盐酸与氢氧化钠溶液   ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
两种离子，所以才发生化学反应．
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
物质 在溶剂A中的溶解度 在溶剂B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．
（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO42-
SO42-
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：
（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是
CuO
CuO
（填化学式）；
（2）小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现黑色物质B全部溶解，得到红色物质C．将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g．则B与C得质量比为
5：6
5：6
；
（3）小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数．以下是他的测定方法：每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余．取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，参加反应的稀硫酸质量m3．小亮经三次实验，记录实验数据如下表．
质量实验 m1（g） m2（g） m3（g）
第1次 17 13 10
第2次 19 11 20
第3次 22 6 40
①小欢发现，上述3次实验中，第
3
3
次数据是错误的．请通过简单计算说明错误的原因．
②计算出稀硫酸的质量分数为多少？
（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．该装置也可用于实验室制
二氧化碳
二氧化碳
气体（任写一种），化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放，在干燥气体对应选用
浓
浓
 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
（2008?石景山区一模）某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
加入盐
酸的体
积（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：
固体氢氧化钠溶于水也要放热
固体氢氧化钠溶于水也要放热
．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：
将5gNaOH固体溶于45g水中
将5gNaOH固体溶于45g水中

配成10%氢氧化钠溶液
配成10%氢氧化钠溶液
．
（3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
  实验步骤 实验现象 结  论

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