题目内容
写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：（1）稀硫酸除铁锈 ，反应；
（2）正常雨水的pH≈5.6 ，反应；
（3）铝丝浸入硫酸铜溶液中 ，反应；
（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体． ．
【答案】分析：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸与氧化铁的反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物”；
（2）正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应符合“多变一”的特点；
（3）铝的金属活动性比铜的强，故铝能把硫酸铜中的铜置换出来，反应符合“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”；
（4）由题意知：反应物为氨气和氧化铜，生成物为铜、水、氮气（空气中含量最多的气体）．
解答：解：（1）由题意Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应符合“两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物”故为复分解反应；
（2）由题意CO2+H2O=H2CO3，反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；
（3）由题意2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，反应符合“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”，故为置换反应；
（4）由题意知反应物、生成物，故化学方程式为2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
故答为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，复分解反应；
（2）CO2+H2O=H2CO3；化合反应；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；置换反应；
（4）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
点评：根据题意，正确书写化学方程式，掌握四种基本反应类型的反应特征及四种反应类型的评定方法．
（2）正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应符合“多变一”的特点；
（3）铝的金属活动性比铜的强，故铝能把硫酸铜中的铜置换出来，反应符合“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”；
（4）由题意知：反应物为氨气和氧化铜，生成物为铜、水、氮气（空气中含量最多的气体）．
解答：解：（1）由题意Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应符合“两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物”故为复分解反应；
（2）由题意CO2+H2O=H2CO3，反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；
（3）由题意2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，反应符合“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”，故为置换反应；
（4）由题意知反应物、生成物，故化学方程式为2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2故答为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，复分解反应；
（2）CO2+H2O=H2CO3；化合反应；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；置换反应；
（4）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2点评：根据题意，正确书写化学方程式，掌握四种基本反应类型的反应特征及四种反应类型的评定方法．
练习册系列答案
相关题目
（2009?娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方 程式______．
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式______．
（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显______色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做______反应．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?
①______
②______．
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
| 加紫色石蕊溶液 | ______ | ______ |
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式______．
（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显______色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做______反应．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?
①______
②______．