题目内容

相同物质的量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是（　　）
A．H2B．SC．MgD．P
假设可燃物的质量为m．
设氢气燃烧消耗氧气的质量为x．
2H2 +O2
 点燃 
.
 
2H2O
4    32
m    x
4
32
=
m
x
，
x=8m
设硫燃烧消耗氧气的质量为y．
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
32  32
m   y
32
32
=
m
y
，
y=m
设镁燃烧消耗氧气的质量为z．
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
48   32
m    z
48
32
=
m
z
，
z=
2m
3

设磷燃烧消耗氧气的质量为w．
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
124  160
 m    w
124
160
=
m
w
，
w=
40m
31

由于8m＞m＞
2m
3
＞
40m
31
，
因此氢气燃烧消耗氧气的质量最多．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
（2010?闵行区二模）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质 a b c d
反应前质量/g 64 32 40 1.0
反应后质量/g 待测 25.6 72 1.0
下列说法中错误的是（　　）
化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠
前
前
速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与
石灰石的颗粒大小
石灰石的颗粒大小
有关．
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
 实验编号  硫酸的质量分数/%  反应的温度  Fe丝消失的时间/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）实验②和③表明：该反应快慢与
反应的温度
反应的温度
有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及
稀硫酸的溶质质量分数
稀硫酸的溶质质量分数
等．
【拓展延伸】
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．
某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[来源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
 
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

【思考与评价】
（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
22
22
g．
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化学式），理由是
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
．
（5）以上实验
不能
不能
（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：

（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）

(分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质)

A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2

C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3

A

B

C

D

分类标准

金属氧化物

盐

不属于该类别的物质

Cu

H2O

（2）对比法：

A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2两个化学反应的

对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下

                         ．

B．如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙  

试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过

一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请

根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之

一：                             。

（3）归纳演绎法：

某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如上图中的氢氧化钡溶
液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），

充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为          g。

请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石

中含碳酸钙的质量分数是多少？
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质abcd
反应前质量/g6432401.0
反应后质量/g待测25.6721.0
下列说法中错误的是（ ）
A．反应后a物质的质量为46.4g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同
D．若a物质与b物质的式量之比为4：1，则反应中a与b的物质的量之比为1：1

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